Közömbösítés, semlegesítés

SAV + BÁZIS = SÓ + VÍZ

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

Lényege: 

H(+) + OH(-) ----> H2O

H3O(+) + OH(-) ----> 2H2O

1) Gyenge savak: vízben csak részben bomlanak ionjaikra!

Pl.: 

CH3COOH (ecetsav)

H2CO3 (szénsav)

2) Erős savak

Pl.:

HCl (sósav)

HNO3 (salétronsav)

H2SO4 (kénsav)

3) Erős bázisok

Pl.:

NaOH

KOH

Ca(OH)2

4) Gyenge bázisok

Pl.:

NH4OH

Fe(OH)2

5) Erős sav konjugált párja gyenge bázis!

Gyenge sav konjugált párja erős bázis!  

SÓK HIDROLIZISE

1) Erős sav és erős bázis alkotta só

NaCl

NaOH (e.b.)                                              HCl (e.s) 

 Na(+)                                                     Cl(-) (gy.b.)

 nem hidrolizálnak!

SEMLEGES

2) Erős sav és gyenge bázis alkotta só

NH4Cl

NH4OH (gy.b.)                                                   HCl (e.s.)

NH4(+) (e.s.)                                                           Cl(-) (gy.b)

hidrolizál                                                         nem hidrolizál

SAVAS 

3) Gyenge sav és erős bázis alkotta só

K2CO3

2KOH (e.b.)                                         H2CO3 (gy.s.)

K(+)                                                   CO3(-2) (e.b.)

nem hidrolizál                                                       hidrolizál

LÚGOS

 4) Gyenge sav és gyenge bázis alkotta só

(NH4)2CO3 

2NH4OH (gy.b)                                            H2CO3 (gy.s.) 

2NH4(+) (e.s.)                                   CO3(-2) (e.b.)

hidrolizálnak!

SEMLEGES

 SAV- ÉS BÁZISÉRTÉKEK (HIDROGÉN LE- ÉS FELVÉTELEK)

Egyértékű savak, pl.: HCl    (egy H le!)

Kétértékű savak, pl.: H2SO4  (két H le!)

----------------

Egyértékű bázis, pl.: NaOH  (egy H fel!)

Kétértékű bázis, pl.: Ca(OH)2  (két H fel!)