Kémia kötések (szervetlen kémia)

ELSŐDRENDŰ KÖTÉSEK

Kovalens kötés (EN < kb. 1,8)         Ionos kötés (EN > kb. 1,8-2,0)          Fémes kötés (EN <= 2-2,2)

   |        |

   |    poláris (0 < EN < 1,8)

   |

apoláris (EN=0)

***

MÁSODRENDŰ KÖTÉSEK

1) diszperziós kötés --> molekulák között (apoláris és poláris)

2) dipólus - dipólus --> kötés poláris molekulák között

3) ion-poláris --> molekulák között

4) H - kötés --> bizonyos hidrogén vegyületek között

Apoláris molekula

Egy kémiai elem két vagy többatomos molekulái apolárisak, ami azt jelenti, hogy a molekulának nincs dipólus momentuma, mivel az azonos elektronegativitású atomok egyformán vonzzák a kovalens kötést létrehozó kötő elektronpárt. Például: N₂, P₄, Cl₂, H₂, S₈ stb.

Poláris molekula

Ha a molekulát különböző kémiai elemek atomjai, tehát eltérő elektronegativitású atomok alkotják, akkor az erősebben elektronegatív atom jobban vonzza a kötő elektronpárt, és ez elektroneltolódáshoz, illetve kisebb, nagyobb dipólusmomentumhoz vezet: a molekulában részleges pozitív illetve negatív töltések jelennek meg. Ilyen a vízmolekula, mely éppen polaritása miatt sok ionvegyület (például konyhasó: NaCl) jó oldószere. A vízmolekulában az oxigén részlegesen negatív, a hidrogén atomok pedig részlegesen pozitív töltésűek.