Koncentráció, pH, pOH

1) Koncentráció és PH

Jele: "c" v. "[ elem ]"

Egységnyi térfogatban (1 dm^3 -ben) lévő anyagmennyiség (mol)

c =n / V = oldott anyag anyagmennyisége (mol) / oldat térfogata (dm^3) = .... mol/dm^3

cOH-=[OH(-)] = 10^(-7) mol/dm^3

                                                                             [OH(-)] = [H3O(+)]  --->  SEMLEGES!

cH3O+=[H3O(+)] = 10^(-7) mol/dm^3

KVÍZ= vízionszorzat = áll. (25 C-on)

KVÍZ= [OH(-)] * [H3O(+)] = 10^-14

pH= -lg  [H3O(+)] = -?

pOH= -lg [OH(-)] = ?

pH + pOH = 14

2) pH-t csak maximum 1 mol/dm3 -es oldatokra értelmezzünk!

3) Az erős- savak és bázisok vízben teljesen ionjaikra disszociálnak (bomlanak)!

4) Kémhatás

[H3O(+)] = [OH(-)]    semleges

[H3O(+)] > [OH(-)]   savas

[H3O(+)] < [OH(-)]   lúgos

14                                  7                                       0                                  <----- pOH skála

|<-----------------------------------|---------------------------------------|>            

0                                    7                                      14                                 -----> pH skála

5) Példa: 0,1 mol/dm3 HNO3 oldat

  -----H---->

HNO3 + H2O <---> NO3(-) + H3O(+)

1mol                                        1mol

pH= -lg [H3O(+)] = -lg 0,1 = -lg 10^-1 = 1

pOH= 14-pH

[H3O(+)]  = 10^-1 mol/dm3

6) Példa: Mennyi a pH, pOH, [H3O(+)], [OH(-)]; 0,005 mol/dm3 H2SO4 oldatnak?

 ------2H---->

H2SO4 + 2H2O  <----->  SO4(2-) + 2H3O

 S1             B2                   B1              S2

1 mol                                                 2mol

0,005mol/dm3                                2*0,005=0,01 mol/dm3= 10^-2 mol/dm3 = [H3O(+)]

pH+pOH=14 ----> pOH= 12                          pH= -lg [H3O(+)] = 2

[OH(-)] = 10^-12 mol/dm3