Általános kémia

1) Elektronhéjak feltöltödési sorrendje

1s > 2s > 2p > 3s > 3p > 4s > 3d > 4p> 5s > 4d > 5p
 
s [1..2]    min=1e; max=2e                     
p [1..6]
d [1..10]
f [1..14]

Cellás jelölés: s=  |__|   p=  |__|__|__|   d=   |__|__|__|__|__|   f= |__|__|__|__|__|__|__|
Max elektron: s=2  p=6 d=10  f=14


8O ---> 1s^2 | 2s^2  2p^4      azaz     ____atomtörzs | .... 
                                                 utolsó lezárt főkavantumszám=2 azaz ---> 2.sor p.rendsz.
                                                 utolsó lezárt főkvantumszám e összege=6 ---> VI.A. oszl.
                                                 elektronok összege=rendszám

Hund szabály = egy alhélyon az e -ok úgy helyezkednek el, hogy közülük minnél több legyen a párosítatlan.

Pauli-elv = egy atomon belül nem lehet két olyan e, amelynek minden kvantumszáma megegyezik!


2) Kvantumszámok

főkavantumszám                    mellékkv.sz.              mágneses kv.sz.                  össz e.
n                                                       l=n-1                            
3                                                           0                                      0                         2e
                                                             1                                  -1,0,+1                   6e            18e
                                                             2                             -2,-1,0,+1,+2              10e
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
4
.
.
.

3) Relatív atomtömeg = nem egész szám és nincs mértékegysége!!!
Jele: Ar(elem)=?

35
     Cl                             35 = tömegszám (p+n) ;    17=rendszám (p,e)
17

            35                        37                           35*75 + 37*25
Pl.:           Cl                       Cl        Ar(Cl)= ------------------------ = 35,5
            17                        17                                     100

              75%                  25%                                  Tiszta elem: csak 1 természtes izótopja
                                                                                   van (Na, Al, F)

Izotóp: neutron számban változó atom variációk!

4) A relatív atomtömeg visszonyítási alapja

12
     C                            6p, 6e, 6n
  6


5) Moláris tömeg = 1mol anyag tömege M(elem)= ... [g/mol]

6) "1 mol" adatmennyiség = 6*10^(-23) db elemi egység (atom, ion, e, p, n ... stb.)

                                 Ar(Cl) = 35,5
                                 M(Cl) = 35,5 g/mol

                                            79
7) Hány db p,n van 3 mol      Br elemben?
                                            35

35 e, 35p, 79-35=44n
                                                3*35*6*10^23 db p;    3*44*6*10^23 db n